Бериллия окись - определение. Что такое Бериллия окись
Diclib.com
Словарь ChatGPT
Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:

Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT

На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:

  • как употребляется слово
  • частота употребления
  • используется оно чаще в устной или письменной речи
  • варианты перевода слова
  • примеры употребления (несколько фраз с переводом)
  • этимология

Что (кто) такое Бериллия окись - определение

ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Оксид диалюминия-бериллия
Найдено результатов: 58
Бериллия окись      

BeO, соединение бериллия с кислородом; белый порошок, плотность 3025 кг/м3, температура плавления 2570±30°С, температура кипения 4260±160°С. В природных условиях встречается крайне редко в виде минерала бромеллита. Б. о. практически нерастворима в воде, в кислотах растворяется с образованием солей Be2+ (прокалённая Б. о. растворяется только в концентрированной H2SO4 и HF, а плавленная только в HF). Со щелочами образует растворимые в воде соли бериллаты (см. Бериллий). BeO не взаимодействует с водородом и устойчива к действию большинства металлов. При температуре около 2000°С BeO восстанавливается углём в присутствии меди с образованием медно-бериллпевой лигатуры (2-4\% Be), используемой в производстве бериллиевой бронзы. Получают Б. о. термическим разложением гидроокиси или солей бериллия. Применяют как огнеупорный инертный материал для изготовления тиглей и специальной керамики с малой электрической проводимостью и большой теплопроводностью (немногим меньше, чем у меди); в ядерных реакторах - как замедлитель и отражатель нейтронов, а также для производства топливной крупки, ядерного горючего на основе частиц UO2, покрытых BeO; в рентгенотехнике - для стекол, пропускающих рентгеновские лучи; в органическом синтезе - как катализатор.

Лит.: Беляев Р. А., Окись бериллия, М., 1962: Материалы для ядерных реакторов, пер. с англ., М.,1956(Ядерные реакторы. Материалы комиссии по атомной энергии США, [т. 4], гл. 3); Окись бериллия. Труды Первой международной конференции по окиси бериллия, пер. с англ., М., 1968. См. также лит. при ст. Бериллий.

Б. М. Булычев.

Этилена окись         
  • Получение 2-ацетилбутиролактона
  • Схематичное изображение производства этоксилатов<ref name="buss" />
  • Схема получения оксида этилена по методу Union Carbide Corp.<ref name="cmpa" />
  • Механизм димеризации
  • Синтез диоксана
  • Получение 1,3-диоксолана
  • России]] в 2008 году
  • Глобальное промышленное использование окиси этилена, по данным на 2007 год<ref name="iars" />
  • Механизм реакций с окисью этилена
  • Окисление этилена пероксикислотами
  • Получение этиленкарбоната
  • Строение молекулы окиси этилена
  • Разложение этиленкарбоната
  • Реакция Фриделя — Крафтса с участием окиси этилена
  • Синтез 1,3,6,9,2λ<sup>4</sup>-Тетраоксатиа-2-циклоундеканона
  • Механизм синтеза тиирана из окиси этилена под действием тиоцианат-ионов

этиленоксид, оксиран,

, простейший представитель эпоксидов (циклических простых эфиров с α-окисным трёхчленным кольцом), бесцветный газ с эфирным запахом; tпл - 111,3°С, tkип 10,7°С, плотность 0,891 г/см3 (4°С). Э. о. хорошо растворима в воде, спирте, эфире и многих других органических растворителях; легко воспламеняется; образует с воздухом взрывоопасные смеси (3-80\% по объёму). Химические свойства Э. о. определяются наличием напряжённого и вследствие этого сравнительно легко размыкающегося (под действием высокой температуры и различных химических реагентов) эпоксидного цикла. Так, при нагревании до 400°С (в присутствии Al2O3 - при 150-300°С) Э. о. изомеризуется в Ацетальдегид; гидрирование Э. о. (над никелем при 80°С) приводит к этиловому спирту

гидрогалогенирование - к соответствующим этиленгалогенгидринам (например,

В этих и многих аналогичных реакциях Э. о. является эффективным алкилирующим агентом (с её помощью вводится β-оксиэтильная группа HOCH2CH2-), что широко используется в промышленности и лабораторной практике для получения ценных продуктов, например Этиленциангидрина (взаимодействием с синильной кислотой (См. Синильная кислота)), этиленгликоля (См. Этиленгликоль) и его моноэфиров - целлозольвов (См. Целлозольвы) (гидратацией и алкоголизом), этаноламинов (См. Этаноламины) (реакцией с аммиаком), β-меркаптоэтанола HSC2CH2OH и (взаимодействием с сероводородом), β-фенил-этилового спирта (Фриделя - Крафтса реакцией (См. Фриделя - Крафтса реакция) с бензолом). Для Э. о. характерна (также идущая с разрывом связи С-О) полимеризация. Так, при пропускании паров Э. о. при 110-160°С над NaHSO4 образуется её димер - Диоксан; под каталитическим действием третичных аминов или хлорида олова (IV) Э. о. легко полимеризуется (иногда со взрывом) уже при обычной температуре. Полиэтиленоксиды [-CH2-CH2-O] n имеют широкий интервал молекулярных масс (от 102 до 107). Различают низкомолекулярные полимеры, т. н. полиэтиленгликоли (молекулярная масса до 40 тыс.), и высокомолекулярные (от 500 тыс. до 10 млн.). Полиэтиленгликоли - жидкие или воскообразные продукты, получаемые каталитической полимеризацией Э. о. при 100 - 150°С и используемые в текстильной промышленности (как смачиватели, умягчители и антистатические агенты), в косметике и как компоненты моющих средств. Высокомолекулярные полимеры Э. о. в промышленности получают суспензионной каталитической полимеризацией при 20-50°С; они представляют собой твёрдые продукты с хорошими термопластическими и механическими свойствами, некоторой водорастворимостью; используются как флокулянты, для снижения гидродинамического сопротивления водных потоков, в текстильной промышленности (как загустители). В качестве эмульгаторов и компонентов моющих средств применяются продукты конденсации Э. о. с высшими спиртами (олеиловым, лауриловым, стеариловым), алкилфенолами, например с изооктилфенолом, с жирными карбоновыми кислотами, представляющие собой полиэтиленгликолевые эфиры типа RO (CH2CH2O)n-Н, где R - органический радикал, а

.

Циклические простые эфиры, получаемые из Э. о., - т. н. краунэфиры, широко применяют в органическом синтезе для разъединения ионных пар различных солей в апротонных биполярных растворителях, как, например, краун 18-6 для связывания иона калия. Основные промышленные методы получения Э. о. - каталитическое окисление Этилена кислородом воздуха при 200-300°С над катализатором, содержащим металлическое серебро, и дегидрохлорирование Этиленхлоргидрина. Важное значение Э. о. имеет также в тонком органическом синтезе: например реакцией её с ацетоуксусным эфиром (См. Ацетоуксусный эфир) получают ацетобутиролактон, используемый в производстве витамина B1 и являющийся промежуточным продуктом для получения противомалярийных препаратов. Э. о. токсична: в малых количествах она обладает наркотическим действием, в значительных - приводит к раздражению слизистых оболочек, удушью и отёку лёгких. Предельно допустимая концентрация Э. о. в воздухе - 0,001 мг/л.

ЭТИЛЕНОКСИД         
  • Получение 2-ацетилбутиролактона
  • Схематичное изображение производства этоксилатов<ref name="buss" />
  • Схема получения оксида этилена по методу Union Carbide Corp.<ref name="cmpa" />
  • Механизм димеризации
  • Синтез диоксана
  • Получение 1,3-диоксолана
  • России]] в 2008 году
  • Глобальное промышленное использование окиси этилена, по данным на 2007 год<ref name="iars" />
  • Механизм реакций с окисью этилена
  • Окисление этилена пероксикислотами
  • Получение этиленкарбоната
  • Строение молекулы окиси этилена
  • Разложение этиленкарбоната
  • Реакция Фриделя — Крафтса с участием окиси этилена
  • Синтез 1,3,6,9,2λ<sup>4</sup>-Тетраоксатиа-2-циклоундеканона
  • Механизм синтеза тиирана из окиси этилена под действием тиоцианат-ионов
(оксиран) , бесцветный газ , tкип 10,7 °С. Сырье для получения ацетальдегида, акрилонитрила, этиленгликоля, этаноламинов, целлозольвов, красителей и др. Дезинфицирующее средство.
Оксид калия         
Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K2O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.
Оксид меди(II)         
  • Оксид меди(II) в прозрачной ёмкости
Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
ЗАКИСЬ         
  • оксид свинца]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)
БИНАРНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА С КИСЛОРОДОМ В СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ −2
Окисел; Оксид; Окись; Закиси; Закись; Двуокись; Триокись; Окиси; Окислы; Высший оксид; Диоксид; Тетраоксид; Триоксид
В химии: соединение элементов низшей степени окисления с кислородом.
З. азота.
Окислы         
  • оксид свинца]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)
БИНАРНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА С КИСЛОРОДОМ В СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ −2
Окисел; Оксид; Окись; Закиси; Закись; Двуокись; Триокись; Окиси; Окислы; Высший оксид; Диоксид; Тетраоксид; Триоксид

оксиды, соединения химических элементов с кислородом. По химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно Основаниями, кислотами (См. Кислоты) или проявляют Амфотерность). Химическая функция О. определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов (См. Периодическая система элементов) Д.И. Менделеева. (О названиях О. см. Номенклатура химическая.) Многие О. встречаются в природе: вода H2O, углекислый газ СО2, кремнезём SiO2 (главная составная часть горных пород) и др. Некоторые природные О. (железа (См. Железо), олова (См. Олово) и др.) служат главным сырьём для получения соответствующих металлов. О. широко применяют в технике, например негашёную Известь CaO - в строительном деле, NO2, SO2 - в производстве азотной и серной кислот.

ОКСИДЫ         
  • оксид свинца]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)
БИНАРНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА С КИСЛОРОДОМ В СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ −2
Окисел; Оксид; Окись; Закиси; Закись; Двуокись; Триокись; Окиси; Окислы; Высший оксид; Диоксид; Тетраоксид; Триоксид
ов, ед. оксид, а, м., хим.
Соединения химических элементов с кислородом, окислы. Оксидный - относящийся к оксидам.
ОКСИД         
  • оксид свинца]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)
БИНАРНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА С КИСЛОРОДОМ В СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ −2
Окисел; Оксид; Окись; Закиси; Закись; Двуокись; Триокись; Окиси; Окислы; Высший оксид; Диоксид; Тетраоксид; Триоксид
То же, что окисел.
закись         
  • оксид свинца]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)
БИНАРНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА С КИСЛОРОДОМ В СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ −2
Окисел; Оксид; Окись; Закиси; Закись; Двуокись; Триокись; Окиси; Окислы; Высший оксид; Диоксид; Тетраоксид; Триоксид
З'АКИСЬ, закиси, ·жен. (·хим. ). Низшая степень окисления элемента. Закись азота.

Википедия

Алюминат бериллия

Алюминат бериллия — неорганическое соединение, сложный оксид бериллия и алюминия с формулой BeAl2O4, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Что такое Бер<font color="red">и</font>ллия <font color="red">о</font>кись - определение